แบบ จำลอง อะตอม
- โมเลกุล
- สัมพันธภาพ
- มิวเทชัน - การถ่ายทอดลักษณะทางพันธุกรรมและความหลากหลายทางชีวภาพ
- ธันยวาทินี
- แบบจำลองอะตอมของทอมสัน - วิกิพีเดีย
แบบจำลองอะตอมของนีลส์ โบร์ นีลส์ โบร์ นักวิทยาศาสตร์ชาวเดนมาร์ก ได้ทำการศึกษาการเกิดสเปกตรัมของก๊าซไฮโดรเจน และได้สร้างแบบจำลองอะตอมเพื่อใช้อธิบายลักษณะการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนรอบ ๆ นิวเคลียสเป็นวงคล้ายกับวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์ แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว และเรียกระดับพลังงานของอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด ซึ่งมีระดับพลังงานต่ำที่สุด เรียกว่า ระดับพลังงาน K และเรียกระดับพลังงานถัดออกมาว่า ระดับพลังงาน L, M, N,... ตามลำดับ 5.
โมเลกุล
- ข่าวดังข้ามเวลา : เสียดฟ้า ฝ่าเพลิงนรก | ไฟไหม้ตึกสูงกลางกรุง [คลิปเต็มรายการ] | ที่พัก ขอนแก่น ใกล้ เซ็นทรัล | ข้อมูล อ้างถึง โฮมสเตย์ ร้อน สำหรับ ทุกคน - Chewathai27
- How to add pictures in ibispaint
- แบบจำลองอะตอมของทอมสัน - วิกิพีเดีย
- มรภ.สงขลา วิทยาเขตสตูล ร่วมส่งมอบถุงปันสุข ช่วยเหลือผู้ประสบภัยโควิด- 19 | หนังสือพิมพ์บ้านข่าว
- Mavic mini รีวิว pantip bag
- แบบ จำลอง อะตอม ธันยวาทินี
- มิวเทชัน - การถ่ายทอดลักษณะทางพันธุกรรมและความหลากหลายทางชีวภาพ
- ปล่อย miss clockwork motionless
- Starbuck central แจ้งวัฒนะ ชั้น ภาษาอังกฤษ
- The base height ขอนแก่น
- แบบ จำลอง อะตอม atom
- บัว หลวง flexible rmf bond
4 ตาราง แสดงการจัดอิเล็กตรอนของธาตุบางธาตุ ธาตุ เลขอะตอม จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 เมื่อพิจารณาข้อมูลในตาราง 1. 4 จะพบว่าจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ 1 มีได้มากที่สุด 2 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานที่ 2 มีได้มากที่สุด 2 อิเล็กตรอน สำหรับระดับพลังงานที่ 3 นั้ น จากการสืบค้นข้อมูลเพิ่มเติมทำให้ทราบว่ามีได้มากที่สุด 18 อิเล็กตรอน นั่นคือ แต่ละระดับพลังงานมีอิเล็กตรอนสูงสุด = 2n2 กำหนดให้ n = ระดับพลังงานของอิเล็กตรอน ดังตาราง 1. 5 ตารางแสดงการบรรจุอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานที่ (n) จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้ มากที่สุด (2n2) 32 จากตารางจะเห็นว่า สูตร 2n2 ใช้ได้ไม่เกินระดับพลังงานที่ n = 4 หลักเกณฑ์ในการจัดอิเล็กตรอนเข้าสู่ระดับพลังงานห ลักของอะตอม 1. ต้องทราบว่าอะตอมของธาตุนั้นมีอิเล็กตรอนกี่อิเล็กตรอน โดยหาจากเลขอะตอม (Z) 2. ต้องจัดอิเล็กตรอนเข้าไปในระดับพลังงานที่ n = 1 ให้เต็มก่อน เมื่อเต็มแล้วจึงจัดเข้าสู่ระดับพลังงาน n = 2 n = 3 ไป ตามลำดับ โดยจำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้มากที่สุดในแต่ละระดับพลังงานเท่ากับ 2n2 แต่ระดับพลังงานไม่เกิน n = 4 3.
สัมพันธภาพ
มิวเทชัน - การถ่ายทอดลักษณะทางพันธุกรรมและความหลากหลายทางชีวภาพ
2440 (ค.
อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม 2. เนื้ออะตอมส่วนใหญ่จะเป็นประจุไฟฟ้าบวกและมีประจุลบกระจายอยู่อย่างสม่ำเสมอ 3. ภาวะปกติอะตอมจะเป็นกลางทางไฟฟ้า(มีประจุไฟฟ้าบวกเท่ากับประจุไฟฟ้าลบ) 4. ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น 1. ไม่สามารถอธิบายได้ว่าประจุไฟฟ้าบวกยึดกันอยู่ได้อย่างไรทั้งๆที่มีแรงผลักทางคูลอบ์มซึ่งกันและกัน 2. ไม่สามารถอธิบายการเกิดสเปกตรัมได้ 3. ธาตุนีออน(Neon)ซึ่งมีอิเลคตรอน 10 ตัว ธาตุโซเดียม(Na)มีอิเลคตรอน 11 ตัวการจัดเรียงตัวของอะตอมก็น่าจะคล้ายๆกันแต่ทำไมอิเลคตรอนตัวที่ 11 ของโซเดียมจึงหลุดจากอะตอมได้ง่ายกว่าอิเลคตรอนตัวที่ 10 ของธาตุนีออน 4. อธิบายไม่ได้ว่าทำไมโซเดียมจึงทำปฏิกิริยากับธาตุอื่นๆได้ดีกว่านีออนทั้งๆที่การจัดเรียงตัวของอะตอมคล้ายๆกัน อ้างอิง [ แก้]
ธันยวาทินี
1909 ซึ่งต่อมาได้รับการตีความจาก เออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด ในปี ค.
แบบจำลองอะตอมของทอมสัน - วิกิพีเดีย
ธาตุหมู่ IA และ IIA ตั้งแต่คาบ 3 ขึ้นไป จะมีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ชั้นเป็น 8 เสมอ เช่น 11Na จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 1 12Mg จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2 19K จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 1 20Ca จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 2 3. ธาตุหมู่ IIIA ถึง VIIIA ตั้งแต่หมู่ที่ IIIA คาบ 4 เป็นต้นไป จะมีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ชั้นเป็น 18 เสมอ เช่น 31Ga 2, 8, 18, 3 ( หมู่ 3 คาบ 4) 33As 2, 8, 18, 5 ( หมู่ 5 คาบ 4) 4. ถ้าธาตุนั้นมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนไม่เป็นไปตามข้อ 2 และ 3 คือมีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ชั้น มีค่าตั้งแต่ 9 – 18 แต่วงนอกสุดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 1 หรือ 2 นักเรียนก็ทำนายได้ทันทีว่าเป็นธาตุแทรนซิชัน เช่น 29Cu 2, 8, 18, 1 ไม่ใช่เป็นธาตุหมู่ 1 แต่เป็นธาตุแทรนซิชันจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 1 23V 2, 8, 8, 5 ไม่ใช่เป็นธาตุหมู่ 1 แต่เป็นธาตุแทรนซิชันจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 11, 2 หมายเหตุ ธาตุแทรนซิชันที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 21 – 30 จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 2 ยกเว้น Cu กับ Cr จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 1